Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与的浓度比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A.21∶5           B.11∶3                 C.3∶1            D.4∶1

Answer 1

D

解析:

主要考查运用得失e^-守恒解决氧化还原问题。Cl₂与NaOH溶液反应，根据题意：

10Cl₂+20NaOH====16NaCl+NaClO+3NaClO₃+10H₂O

如果有1 mol NaClO生成，则有3 mol NaClO₃生成，共有4 mol氯元素被氧化。共失去16 mol e^-，同时要有16 mol氯原子被还原为Cl^-。所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4,即4∶1。