Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)        D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：因为HA为弱酸，所以A^-水解，使溶液显碱性，而水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A、B错误，由电荷守恒确定D对。

考点：弱电解质溶液中的离子浓度关系。