题目内容

【题目】四种短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是(

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA

B. X的原子半径比Y

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. XW元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X

【答案】B

【解析】

由短周期元素XYZW在元素周期表中的位置,可知XY处于第二周期,ZW处于第三周期,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2,其最外层电子数为5,故ZP元素,可推知XC元素、YN元素、WS元素。

由分析可知:XC元素、YN元素、ZP元素、WS元素。

A.ZP元素,有3个电子层,最外层5个电子,位于周期表的第3周期第VA族,故A正确;

B.XC元素、YN元素,CN位于同一周期,从左向右,半径逐渐减小,所以C的原子半径比N大,故B错误;

C.YN元素、ZP元素,同一主族,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性:NP,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,所以N元素的气态氢化物的热稳定性比P的高,故C正确;

D.XC元素、WS元素,C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸,碳酸为弱酸,S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸,硫酸为强酸,所以CS元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:S强于C,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)按如图所示组装好装置后,应先__________ (填操作名称)。仪器BD的作用是________,按图示加入试剂,E中的试剂是_____________(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,写出A中反应的化学方程式为_______C中反应的离子方程式为_________

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

1)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是______

3)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________

说明有还原性 (已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为__________________

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