Question

（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是    ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要     （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为   
含溶质MgCl₂的物质的量为   
含溶质CaCl₂的质量为   
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据定容的操作方法；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度来计算；先根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出Ca²⁺的物质的量浓度，CaCl₂的物质的量浓度=Ca²⁺的物质的量浓度，最后求出溶质CaCl₂的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答．
解答：解：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C； 偏低；
（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 mol?L^-1；根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 mol?L^-1，MgCl₂的物质的量=0.5 mol?L^-1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^-）×1，
1.0 mol?L^-1 +0.5 mol?L^-1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol?L^-1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol?L^-1，c（CaCl₂）=0.5 mol?L^-1，溶质CaCl₂的质量为0.5 mol?L^-1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为=0.1 mol?L^-1；故答案为：1.0 mol?L^-1；0.1mol；11.1g；0.1 mol?L^-1．
点评：本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大．