要使下列物质熔化.需要克服微粒间的相互作用.其中克服的相互作用属于同种类型的是①金刚石,②食盐,③干冰,④水晶,⑤金属铝． A． ①④ B． ②③ C． ③④ D． ①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要使下列物质熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是①金刚石；②食盐；③干冰；④水晶；⑤金属铝．
A．	①④
B．	②③
C．	③④
D．	①⑤

答案：A

练习册系列答案

相关题目

要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（　　）

A、硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B、苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离

C、CO₂（SO₂）：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D、Mg（OH）₂[Ca（OH）₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）

A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－_s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－_p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：。

（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：；其外围电子排布式是：。

(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：。

A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨

(4)已知：2H₂O ??H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。

(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

________________________________________________________________________

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

?H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________

试题分类