题目内容
【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,故A错误;B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,故B正确;C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明乙酸是弱酸,故C错误;D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故D错误;故选B。
【题目】废旧电池若不进行回收利用,将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究,设计实验流程如下图所示:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
(2)步骤X的操作为用NiO调节溶液pH,首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式),调节过程中pH不能低于___________。
(3)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
(4)写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________,该反应的平衡常数为__________。
(5)用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。
(6)过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。