题目内容
【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________。
【答案】Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OAl(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2OK＋，焰色反应
【解析】
因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+；
由（1）pH试纸显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
由（4）取（3）中的上层清液，溶液中含有Cl-，加AgNO3，有氯化银白色沉淀生成；
由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子。
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为：NO3-、SO42-Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
（2）步骤(2)中铜与硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案为：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；
（3）步骤（5）中氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O；
（4）根据上述分析，不能确定的离子为K＋，可以通过焰色反应来检验，故答案为：K＋，焰色反应。
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案