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反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

练习册系列答案
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酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是： 。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是： 。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）

A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。

（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为 。

下列说法正确的是（ ）

A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

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