题目内容
【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.2.5gCuSO45H2O中CuSO4的质量为2.5g×
=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则能配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故不选A；
B.因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种解度更小的沉淀，故不选B；
C.pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故选C；
D.固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；
答案选C
备战中考寒假系列答案
【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。
【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 液面上方出现白雾； |
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。