题目内容

【题目】下列描述中,不符合生产实际的是( )

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极

【答案】A

【解析】

试题A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用石墨作阳极,铁是活性电极,不能作阳极,A错误;B.电解法精炼铜,用纯铜作阴极,粗铜作阳极,B正确;C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极,C正确;D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极,镀件作阴极,D正确,答案选A

练习册系列答案
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【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子

生成氢氧化物的pH见下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

请回答下列问题:

(1)“酸浸前将原料粉碎的目的是______________

(2)流程图中“①加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+该反应的离子方程式是_________,其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+该反应的离子方程式是_______________

(7)在适当条件下,在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2其阳极电极反应式为________________

【题目】钨有光明使者的美誉,在自然界中主要以钨(+6)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题:

(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。

(2)用还原剂还原出金属钨。

碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________

如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________

(3)利用化学蒸气转移法提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A.平衡常数 B.达到平衡的时间

C.I2(g)的物质的量浓度 D.平衡时WI2(g)的体积分数

工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右:

反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式__________________________

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