题目内容
【题目】下列描述中,不符合生产实际的是( )
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极
【答案】A
【解析】
试题A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用石墨作阳极,铁是活性电极,不能作阳极,A错误;B.电解法精炼铜,用纯铜作阴极,粗铜作阳极,B正确;C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极,C正确;D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极,镀件作阴极,D正确,答案选A。
【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子;
②生成氢氧化物的pH见下表:
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________,其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。
(7)在适当条件下,在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为________________。