题目内容

（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成
灰绿色
灰绿色
色，最后变成
红褐
红褐
色．
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
分析：（1）根据氢氧化亚铁的物理化学性质分析；
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，根据元素守恒书写；
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水．
解答：解：（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：灰绿色；红褐色；
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，其反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
故答案为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其反应了离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
点评：本题考查了氢氧化亚铁与氢氧化铁的转化，氢氧化铝的制备，有关硫酸的反应等，涉及离子方程式和化学方程式的书写，反应的现象，题目比较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列说法正确的是（　　）
氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
 
．
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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①甲部分的装置是
 
（填字母）；其中的反应方程式：
 
；
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
 
；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
 
．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
 
．

将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

红色                                深红色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为           。

（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是            。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                           ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                     。

（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2  mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：

①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将          。（填“偏高”，“偏低”或不变）。

②最终测得c(Cl-)=        mol/L。

 

某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式        。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是        。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和        。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是        。

 
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是____________
（2）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________、____________________；
（3）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为________________________。
（4）若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可以发现生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为____________。

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