题目内容
【题目】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下:
(1)B溶液中存在的阳离子有_________,阴离子有_________。
(2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后,大量减少的微粒有__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进:①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸,即可达到除杂的目的,而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______,说明理由_________。
【答案】Na+、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中,未除去 不正确 因为BaCO3难溶于水,与Na2SO4、CaCl2难以发生反应,无法到达除去杂质的目的
【解析】
某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质,加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定,过滤后滤液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分,再加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3,CaCO3,过滤后滤液D含有NaCl 、Na2CO3,再加适量的HCl溶液,溶液变为NaCl。
(1)综合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分,所以B溶液中存在的阳离子有Na+、Ba2+、Ca2+,阴离子有Cl-。答案:Na+、Ba2+、Ca2+ ;Cl-。
(2) 综合上述分析知: 加入过量的Na2CO3生成沉淀C为BaCO3,CaCO3,所以C中含有含有的物质的化学式是:CaCO3 、BaCO3。答案:CaCO3 、BaCO3。
(3) 综合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3,加入适量盐酸后,2H++ CO32-=H2O+CO2,大量减少的微粒是CO32-。答案:CO32-。
(4) ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中,不能除去,故①和②不能调换。答案: ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中,未除去。
(5)该同学的改进方法不合理,因为BaCO3难溶于水,与Na2SO4、CaCl2难以发生反应,无法到达除去杂质的目的,答案:不正确;因为BaCO3难溶于水,与Na2SO4、CaCl2难以发生反应,无法到达除去杂质的目的。
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