某溶液中仅含有Na+.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子.其物质的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5.若Na+浓度为3mol/L.则SO42-的浓度为 A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中仅含有Na^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na^＋：Mg²^＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄²^－的浓度为（）

A．2mol/L

B．3mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

C

略

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（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为；同温同压下的体积比为。
（2）标准状况下

，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是， CO₂和CO的体积比为

（8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

（3分）标准状况下，1L甲烷的质量是 g。1g甲烷分子中含或个电子。4g甲烷与标准状况下 LH₂中含有的分子数相等。

在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a

C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

D．25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b

下列叙述正确的是

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol －CH₃和1 mol OH^-都含有10 n_A个电子

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15n_A

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F^-2n_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含氧原子数为2n_A

等体积0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是　（ )

A．Ba²^＋和SO₄²^－恰好完全反应	B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl^－)> c(Na^＋)	D．混和液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．在1mol Na₂O₂中阴离子数为2N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6N_A

D．在1mol二氧化硅中硅氧键数为4N_A