[题目]若NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是:①标准状况下.11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA②标准状况下.a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键④某条件下.将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应.生成NH3分子数为2NA⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

①标准状况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，①错误；

②标准状况下，氧气和氮气都是气体，a L混合物含有的物质的量为mol，含有的分子数为，②正确；

③60gSiO2晶体为1mol，晶体中每个硅原子连四个氧原子，所以1mol二氧化硅中含有4molSi--O键，③错误；

④氮气和氢气的反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分反应，得不到2mol氨气，④错误；

⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，每个氯气转移一个电子，故0.1mol氯气转移的电子数为0.1NA，⑤正确。

所以正确的是②⑤，答案选D。

练习册系列答案

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

Ⅰ.溴乙烷的制备：

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－34	10－16	10－38

（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

（3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

（4）滤渣B的成分是___。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。