题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:

标准状况下,11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2 分子数为0.5NA

②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

60gSiO2晶体中含有2NASi-O

某条件下,将1mol N23mol H2在密闭容器中充分反应,生成NH3分子数为2NA

常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

①标准状况下,乙醇是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,①错误;

②标准状况下,氧气和氮气都是气体,a L混合物含有的物质的量为mol,含有的分子数为,②正确;

60gSiO2晶体为1mol,晶体中每个硅原子连四个氧原子,所以1mol二氧化硅中含有4molSi--O键,③错误;

④氮气和氢气的反应是可逆反应,1mol N23mol H2充分反应,得不到2mol氨气,④错误;

⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂,每个氯气转移一个电子,故0.1mol氯气转移的电子数为0.1NA,⑤正确。

所以正确的是②⑤,答案选D

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制备:

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为__________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_________;导管E的末端须低于D的水面,其目的是__________

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠  B.碘化钾  C.碳酸氢钠  D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___________

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。

(4)观察到___________,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________,若无a试管,b试管中的试剂应为___________ 。

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