题目内容
下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )
A. 铜和硝酸反应 B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C. 细铁丝在硫蒸气中反应 D. 碳和氧气反应
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是②________,理由是③______________
(3)如图是对羟基苯甲醛的结构简式,其分子间的氢键可表示为_____________
现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L,则:
(1)NO2的体积为 __________ L。
(2)反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol。
(3)将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升, 再通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶解,则通入O2的 体积是__________L。
(4)向溶液中加入500ml、4mol•L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为__________ mol•L-1。
下列化合物的结构中,只含有离子键的是
A.H2O B. NaCl C. NaOH D.CO2
0.3molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸,充分反应后,生成NO2的量( )
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 小于0.6mol D. 大于0.6mol
配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是((____))
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2] +
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,会有蓝色沉淀产生,继续滴加,沉淀溶解,溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。
(3)请写出铜原子的核外电子排布式_________________。
(4)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3(紫色)__________________。
钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A. 上述钛原子中,中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
下列说法正确的是
A.离子化合物中不可能含有共价键
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.含有离子键的化合物必是离子化合物