硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中.加热数分钟.用倾析法除去Na2CO3溶液.然后将废铁屑用水洗涤2遍-3遍, ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸.控制温度在50℃-80℃之间至铁屑耗尽, ③趁热过滤.将滤液转入到密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5％Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2遍～3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2次～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是________，加热的作用是________．

(2)实验步骤②明显不合理，理由是________．

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________．

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

请根据上表中数据在图中作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为________．

答案：
解析：

　　(1)除油污,升高温度，Na₂CO₃水解程度增大，溶液碱性增强，去油污能力增强

　　(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe³⁺存在

　　(3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗

　　(4)如图

　　(5)56.7℃＜t＜64℃

　　解析：(1)废铁屑的表面一般会有些油污，它易被碱性溶液溶掉．Na₂CO₃溶液呈碱性，且温度越高碱性越强．

　　(2)加入过量的稀硫酸后，形成FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液．Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，Fe易将Fe³⁺还原为Fe²⁺．

　　(3)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度的升高而增大．用冰水洗涤，既可达到洗涤的目的，又可减少硫酸亚铁晶体的损耗．

　　(4)由表中信息可知，选(50，33.0)、(56.7，35.2)、(64，35.6)、(70，33.0)、(80，30.5)、(90，27.0)等点描图较合适．

　　(5)在56.7℃下析出FeSO₄·7H₂O和FeSO₄·4H₂O，在64℃下析出FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O．因此，在56.7℃＜t＜64℃的范围内析出FeSO₄·4H₂O．

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一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的转化，A中Fe²⁺作________剂，B中Fe³⁺作________剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺?作_________剂，B中Fe³⁺作_______剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺做剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺,还原性Fe²⁺ ＞Br^-＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式: 。

（8分）阅读下列材料后，完成相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺被__________，B中Fe³⁺作__________剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺做剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺ ＞Br^-＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式: 。

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