Question

25℃时，浓度均为0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

Answer 1

B

0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11，说明HA为强酸，BOH为弱碱。A应为可逆符号，B根据电荷守恒可以得到，C、BA为强酸弱碱盐，B⁺水解，浓度减小，c（A^一）> c(B⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)，弱碱在稀释过程中电离程度增加，故pH>9。