题目内容
【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。
(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3> Br2 d．还原性：Br2>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：
【答案】
(1)H3AsO4；(2)1；(3)ac；(4)
；
【解析】
试题分析：(1)KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3AsO4是氧化产物，故答案为：H3AsO4；
(2)在反应中，氧化剂为KBrO3，还原产物为Br2，修的化合价由+5价变成0价，转移5个电子，因此0.2 mol KBrO3在反应中得到的电子为0.2 mol×5=1mol，故答案为：1；
(3)在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X (Br2)，故答案为：a c；
(4)化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：。
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