题目内容

硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
(12分)
（1）160 （mol·L-1）-1（2分）； 0.04 mol·L-1·min-1（2分）；AC（2分）
（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)（2分）
（3）HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e- （2分）   H2、NaOH（2分）

试题分析：
（1）在10min时建立平衡：2SO2    +     O2     2SO3
始态0.5mol       0.3 mol        0mol
变化量0.4mol      0.2mol      0.4mol
终态0.1mol       0.1 mol        0.4mol
平衡常数K=；SO2的平均反应速率=0.4mol/(1L×10min)=" 0.04" mol·L-1·min-1；A．a点反应正向进行，反应物在减少，所以a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，正确；B．在10min时建立平衡，各物质的量不在改变，错误；C．d点和e点是相同的平衡状态，所以d点和e点时刻的c(O2)相同，正确； D．放热反应，温度越高，平衡逆向移动n( SO3)碱小，错误
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，，溶质应为亚硫酸氢钠。HSO- 3的电离程度大于水解程度，所以c(Na+)> c(HSO- 3)> c(H+)> c(SO2-3)> c(OH-)。
（3）HSO- 3在阳极室反应的电极反应式HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e-；阳极室氢离子放电，产物为H2、NaOH。
练习册系列答案
相关题目
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                和                 。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)
T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：                                 
（2）比较大小：
A和B的转化率A          B，原因是                                            
温度的高低T1          T2，判断依据是                                           
（3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为                

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