题目内容
有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X 时重511g，则X的相对分子质量为（ ）
A．44 B．48 C．64 D．71
0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子 （ ）
A．200mL B．20mL C．360mL D．36mL
烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。
（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。
应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：
（4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为 。
（5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 。
如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C. 工业上常用电解法制备单质b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 。
（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： 。
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 。
（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 。
（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 。
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A. SO3+H2OH2SO4 B. 3NO2+H2O2HNO3+NO
C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
实验中的下列操作正确的是（ ）
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ）
A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麦芽糖
C. 麦芽糖和纤维素 D．苯甲酸和苯甲醛
H2SO4 B. 3NO2+H2O
2 D. 2Na+2H2O
N2O4（g） ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
镜反应区别的是（ ）