某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物.分别制成溶液.一份加入足量NaOH溶液.生成蓝色沉淀.将此悬浊液加热.逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收.同时蓝色沉淀变为黑色沉淀,另一份加入足量的BaCl2溶液.生成不溶于稀硝酸白色沉淀.经过滤.洗涤.干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）。

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1

下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）

A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3

C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气

D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是

A．庶糖溶液 B．硝酸铅（重金属盐）溶液 C．食盐水 D．浓的硫酸铵溶液

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀

C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D．氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性

每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同），属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

③画出甲元素的原子结构示意图。

下列叙述正确的是

A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL

C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去

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