下列说法正确的是( )A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释.增大B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后.溶液的pH减小C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液.溶液的导电能力减弱.因此溶液中所有离子浓度均减小D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是( )

A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

练习册系列答案

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已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D．如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2

已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1

下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

常温下，下列叙述不正确的是

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42－)与 c(H＋)之比约为 1∶10

D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

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