题目内容

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据要求回答问题:
(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式__________________________;
(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为,在该反应中____________做氧化剂;若消耗了有_______________mol电子发生了转移;
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是_______________________________________________;
(4)如果D装置的温度是400℃~500℃,在常压下生成,可放出的热量,请写出该反应的热化学方程式________________________________________;并回答在工业中不采取加压措施的原因_      ____________________________。
(1)(2分)
(2)氧气;1.1mol(4分)     (3)催化剂中毒(1分)
(4)                        ;(2分)
在常压下400℃~500℃时,的转化率已相当高,加压对SO2的转化率提高不多,且加压对设备的要求高,增大投资和能量消耗。                    (3分)
(1)由装置A为固+液(不加热)型制取气体的装置,结合(2)中给出的提示:黄铁矿粉末在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,可联想到双氧水在二氧化锰作用下制氧气。(2)FeS2是还原剂,O2是氧化剂;
 ~ 44 e-
4                      44
0.1mol                1.1mol


 
      所以有1.1mol电子发生了转移。

  (4)中发生的反应为:2SO2+O2     2SO3  ~△H
2      △H
0.1mol -9.83kJ


 
所以:△H=-196.6kJ/mol ,

      该反应的热化学方程式为:     ;△H=-196.6kJ/mol 。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网