题目内容

为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgCO3
FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D．
练习册系列答案
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下列实验操作中错误的是（　　）
A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
下列操作中，不用玻璃棒的是（　　）
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．溶解
现提供如下除杂试剂和提纯方法：
除杂试剂①酸性高锰酸钾溶液　②溴水
③饱和碳酸钠溶液　④氢氧化钠溶液
提纯方法A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气
从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．
甲除杂试剂提纯方法
甲烷（乙烯）____________
乙酸乙酯（乙酸）____________
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①______②______④______
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______．
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论______．
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式______．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______．
为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
溶液
加入过量A
加入过量B
过滤
滤液
加入适量C
加热煮熟
较纯净的KCl的溶液
（1）写出三种试剂的化学式A______，B______，C______．
（2）根据上述步骤完成下列表格：
目的离子方程式
加入过量A____________
加入过量B____________
加热煮沸____________
实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
A．溶解B．过滤C．分液D．萃取
某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．试回答：
（1）气体A中肯定不存在的气体是______，理由是______；
（2）气体A中肯定含有的气体是______，理由是（用方程式表示）______．

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