题目内容

【题目】某小组设计如图实验,欲使甲中试管先出现浑浊,下列操作一定达不到目的的是

A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

【答案】D

【解析】

A项、氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热,向甲烧杯中加入适量会使甲中反应温度高于乙,反应速率大于乙,甲中试管先出现浑浊,故A错误;

B项、向甲中试管内滴加适量浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大量的热,溶液中氢离子浓度增大,会使反应速率加快,甲中试管先出现浑浊,故B错误;

C项、向乙烧杯中加入适量冰块,反应温度会低于甲,反应速率小于甲,甲中试管先出现浑浊,故C错误;

D项、硫代硫酸钠和硫酸都不是气体,增大甲装置所在环境的压强,不能改变反应速率,不能使甲中试管先出现浑浊,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。

1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于_________区。

2Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+Fe2+还原能力的差别:_________Mn2+的半径_________ Fe3+的半径(填)。

3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[FeSCN)(H2O5]2+NHO三种元素的电负性由大到小的顺序为_________[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位数为_________H2O中氧原子的杂化方式为_________

5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为FeC5H52,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体,熔点173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点249 ℃,在水中难溶,但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中,二茂铁晶体中不存在的是________(填标号)。

A 离子键 B 配位键 C σ D 范德华力

6)一种含有FeCuS三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________ g/cm3(写出表达式)。

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