题目内容

【题目】将反应Mn2++Bi3+H+→MnO4+Bi3++H2O配平后,H+的化学计量数为(
A.8
B.10
C.14
D.30

【答案】C
【解析】解:反应中Bi元素由+5价降低为+3价,Mn元素由+2升高为+7,要得失电子守恒,Mn2+系数为2,Bi3系数为5,结合原子个数守恒,反应方程式为:2Mn2++5BiO3+14H+═2MnO4+5Bi3++7H2O,
所以氢离子系数为17,
故选:C.

练习册系列答案
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【题目】为了探究甲烷和氯气反应的情况,某研究小组设计了几个实验。请填写下列空白:

【实验一】用如图所示装置,用排水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体(各占50%),光照后观察到量筒内有油状液体生成,并形成一段水柱,认为有氯化氢生成。

(1)该反应的化学方程式为_________________________;(只写第一步)

(2)水槽中盛放的液体最好为_________________________;(填标号)

A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

【实验二】用排蒸馏水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体(各占50%)收集一试管混合气体,光照反应后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。

(3)该实验设计的不合理之处:___________________________________________________

【实验三】

步骤一:收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH=3.26。

步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入10mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。

(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________

(5)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL,取20.00mL稀释液,加入10.00mL浓度为0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____________mL。

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