题目内容

在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He原子核内含有3个中子
C．32He和42He互为同位素
D．42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
C
42He左下角的2 为质子数，故A错误；
32He的中子数=3-2=1，故B错误；
42He的最外层电子数为2（K层），已达稳定结构，则化学性质稳定，故D错误；
练习册系列答案
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已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        。
x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．单质的氧化性甲比乙强
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可
置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、
四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D                      B．B＞A＞C＞D   
C．D＞B＞A＞C                      D．C＞A＞B＞D
（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B2A2的电子式：           ；
A的价电子排布图：                                 。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：      
                                 。
（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。
下列排列顺序中，正确的是 ：
A 稳定性 ：HI<HBr<HCl             B 酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3
C 碱性 ：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2    D 氧化性：H+>Cu2+>Ag+
在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。下列叙述不正确的是（　　）
A．碘元素的相对原子质量为131　B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．钚－239的质量数为239 　D．碘－131与碘－127互为同位素

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