题目内容
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中( )
A.含碳、氢、氧三种元素 | B.只含碳、氧两种元素 |
C.只含碳、氢两种元素 | D.无法确定 |
A
由产物CO2和H2O可推知参加反应的物质中有C、H、O三种元素,而反应中有O2参加反应,该化合物中有无氧元素,需要计算出各物质中氧元素的质量,通过比较得出。4.8gO2中氧元素的质量为4.8g,4.4gCO2中氧元素的质量为(32÷44)×100%×4.4g=3.2g,2.7gH2O中氧元素的质量为(16÷18)×100%×2.7g=2.4g,可见3.3g+2.4g>4.8g,显然生成物中的氧元素部分来源于该化合物,即该化合物中含有C、H、O三种元素。
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