题目内容

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                     。
②B的最高价氧化物化学式为                         。
③C的元素名称为                                    。
（2）D的单质与水反应的方程式为：                                          。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                 ，有关反应的离子方程式为：
                                 ，                                     。
（1）Al2O3   P2O5    硫
（2）Cl2＋H2O＝HCl＋HclO
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓   Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
若设A的原子序数为a，则BCD分别为（a＋7）、（a＋8）、（a＋9），所以a＋（a＋7）＋a＋8）＋（a＋9）＝56，解得a＝8，即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2是，反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2＝3mol。即1molE失去3mol电子，所以E的化合价是＋3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E的原子序数为10＋3＝13，即为铝元素。
练习册系列答案
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（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

①晶体中每个Cl-同时吸引着______  _个Na+。
②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
③每个晶胞中有         个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈        形；p电子的原子轨道呈           形，每个p能级有     个原子轨道。
下列排序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S                      ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl   O4             ④结合H+的能力：OH—>CH3COO—>Cl—
A．①③B．②④C．①④D．②③
下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:(      )
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3
每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）
A.Q和R    B.S和T    C.T和U    D.R和T    E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（   ）
A.Q2＋＋2e－→Q    B.R2＋＋2e－→R    C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T    E.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A.QCl2    B.RCl    C.SCl3    D.TCl    E.UCl4
（4）S元素最可能是（  ）
A.S区元素  B.稀有气体元素  C.p区元素   D.准金属    E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：
（1）E元素在元素周期表中的位置是            
（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是          ，
只含极性键的是        （填化学式）。
（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      
（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性  X<Y 
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列物质中，属于同素异形体的是（    ）
A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷C．氕、氘、氚D．Na2O和Na2O2
已知aX n+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（    ）
A．a = b+n-mB．离子半径Y m－<X n+C．原子序数Y > XD．离子半径X n+<Y m－

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