题目内容

【题目】下列除杂操作可行的是(
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2

【答案】A
【解析】解:A.浓硫酸具有吸水性,与HCl不反应,则通过浓硫酸除去HCl中的H2O,操作可行,故A正确;B.二者均可还原CuO,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO,故B错误;
C.二者均与Mg反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2 , 故C错误;
D.二氧化碳在水中的溶解度不大,应利用NaOH溶液除去CO中的CO2 , 故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】14分)二氧化碳是引起温室效应的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO23mol H2,发生的反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)△H=-akJ·mol1a0), 测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

能说明该反应已达平衡状态的是________

ACO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

D.反应中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变

下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

A.升高温度

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离

D.恒温恒容再充入2 mol CO23 mol H2

计算该温度下此反应的平衡常数K_________。若改变条件 (填选项),可使K1

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂

2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________

用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解反应的总反应的离子方程式为: 。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。

3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-a kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-b kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H=-c kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) △H=-d kJ·mol1

则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为:________________________ _________

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