题目内容
【题目】A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.x与A反应的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
【答案】C
【解析】解:依据转化关系分析,A+X=B+Y是置换反应,单质XY都和稀硫酸反应,说明是金属单质,AB是氧化物和硫酸反应,其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E,说明A中元素化合价是变价,综合分析判断,置换反应是铝热反应的置换反应,所以判断X为Al;Y为Fe;A为Fe2O3;B为Al2O3;C为Al2(SO4)3;D为Fe2(SO4)3;E为FeSO4;
A、x与A反应的化学方程式是:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,故A错误;
B、检验D溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,故B错误;
C、单质Y为Fe,在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应,生成四氧化三铁和氢气,故C正确;
D、由于化合物B为Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,所以是两性化合物,C为Al2(SO4)3是盐不具有两性,故D错误;
故选C.
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