题目内容
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA
C.常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA
D.过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】解：A．标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，氯气与水反应为可逆反应不能完全进行到底，转移的电子数目小于0.1NA ， 故A错误；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，数目为3 NA ， 故B正确；
C．SO3的物质的量n= 
= 
=0.1mol，而1mol SO3含3mol氧原子，故0.1molSO3含0.3mol氧原子，个数为0.3NA ， 故C正确；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA ， 故D正确；
故选：A．
【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
①该反应能否自发进行与有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 ．
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3molH2 ． 
