题目内容
【题目】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B. Z元素可能为金属
C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正确；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，B错误；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D.如果W是P、X是B元素，则W原子序数是X的3倍，D错误;答案选A.
【题目】下列有关描述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体
B.硅能导电，可用作光导纤维
C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
【题目】（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 。
下表列举了不冋温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) | 工业固氮N2(g)+3H2 (g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 200 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于_____________ (填“吸热”或“放热”反应。
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因________________________________。
③在一定的温度和压强下，把2体积N2和6体积H2充入一容积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。反应达到平衡后N2的质量分数为a%，若在相同容器中充入m 摩尔的N2和n 摩尔的H2也能使平衡时N2的质量分数达到a%，则m 和n 的关系用代数式表达应为___________。若在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，能说明此反应已达化学平衡状态的是________。
A.密度不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的体积分数不再改变
（2）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c (H+)，理由是_______________________________________。
（3）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。