题目内容
已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：
Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
（3）下列说法正确的是______．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为______；
（2）此条件下的化学平衡常数为______；
（3）t4～t5阶段改变的条件为______．
解：根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳（CO2），B为水（H2O），C是光合作用的主要产物；判断C为C6H12O6，D为一氧化碳（CO），甲是氧气（O2），乙是碳（C），丙是氢气（H2）；
Ⅰ、（1）化合物A是二氧化碳，分子的电子式为：
；化合物C为葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO；故答案为：
；CH2OH（CHOH）4CHO；
（2）常温下测得1g C（C6H12O6）完全燃烧可放出15.6kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧放热为2808KJ；则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
（3）A、上述所涉及的化合物中，水是一种极弱的电解质，故A错误；
B、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，图中五个转化关系，有三个是化合反应，故B正确；
C、上述所涉及的化合物的晶体是葡萄糖、水、二氧化碳、一氧化碳均是分子晶体，故C正确；
D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．
故答案为：B、C、D；
（4）用甲（O2）、丙（H2）、乙（C）、硫酸溶液可以构成一原电池；电极材料可以为石墨，正极上是氧气氮的电子生成氢氧根离子的电极反应，在酸性环境下，氢氧根离子写成水的形式，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案为：石墨； O2+4e-+4H+=2H2O；
Ⅱ、（1）依据图象分析起始浓度为0.2mol/L的是B为H2O，0.15mol/L的是D为CO，A为CO2，结合 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体可知容器体积为2L，图象中B消耗0.2mol；D消耗0.2mol；A的平衡物质的量为0.3mol；设A的起始量为X，依据化学平衡三段式列式计算得到：
H2O+CO=CO2 +H2；
起始量（mol） 0.4 0.3 X 0
变化量（mol）0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）0.2 0.1 0.3 0.2
对A的物质的量：x+0.2=0.3
X=0.1mol
（2）平衡浓度分别为：C（H2O ）=0.1mol/L；C（CO）=0.05mol/L；C（CO2）=0.15mol/L；C（H2）=0.1mol/L；
K=
=
=3
（3）t4～t5阶段改变的条件依据图象分析t4～t5阶段平衡不动，速率减小，所以改变的条件是减小压强；
故答案为：（1）0.1mol （2）3 （3）减小压强
分析：I、根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C是光合作用的主要产物；判断C为C6H12O6，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．
Ⅱ、依据图象分析结合反应的量写出化学方程式，结合化学平衡的三段式列式计算，依据平衡常数概念计算，影响因素分析平衡的移动；
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，热化学方程式的应用，电子式的书写，原电池原理的应用，化学平衡的计算应用，平衡常数的计算，速率时间图象的分析方法，影响平衡的条件分析，题目难度中等．
Ⅰ、（1）化合物A是二氧化碳，分子的电子式为：
；化合物C为葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO；故答案为：；CH2OH（CHOH）4CHO；（2）常温下测得1g C（C6H12O6）完全燃烧可放出15.6kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧放热为2808KJ；则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
（3）A、上述所涉及的化合物中，水是一种极弱的电解质，故A错误；
B、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，图中五个转化关系，有三个是化合反应，故B正确；
C、上述所涉及的化合物的晶体是葡萄糖、水、二氧化碳、一氧化碳均是分子晶体，故C正确；
D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．
故答案为：B、C、D；
（4）用甲（O2）、丙（H2）、乙（C）、硫酸溶液可以构成一原电池；电极材料可以为石墨，正极上是氧气氮的电子生成氢氧根离子的电极反应，在酸性环境下，氢氧根离子写成水的形式，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案为：石墨； O2+4e-+4H+=2H2O；
Ⅱ、（1）依据图象分析起始浓度为0.2mol/L的是B为H2O，0.15mol/L的是D为CO，A为CO2，结合 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体可知容器体积为2L，图象中B消耗0.2mol；D消耗0.2mol；A的平衡物质的量为0.3mol；设A的起始量为X，依据化学平衡三段式列式计算得到：
H2O+CO=CO2 +H2；
起始量（mol） 0.4 0.3 X 0
变化量（mol）0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）0.2 0.1 0.3 0.2
对A的物质的量：x+0.2=0.3
X=0.1mol
（2）平衡浓度分别为：C（H2O ）=0.1mol/L；C（CO）=0.05mol/L；C（CO2）=0.15mol/L；C（H2）=0.1mol/L；
K=
==3（3）t4～t5阶段改变的条件依据图象分析t4～t5阶段平衡不动，速率减小，所以改变的条件是减小压强；
故答案为：（1）0.1mol （2）3 （3）减小压强
分析：I、根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C是光合作用的主要产物；判断C为C6H12O6，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．
Ⅱ、依据图象分析结合反应的量写出化学方程式，结合化学平衡的三段式列式计算，依据平衡常数概念计算，影响因素分析平衡的移动；
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，热化学方程式的应用，电子式的书写，原电池原理的应用，化学平衡的计算应用，平衡常数的计算，速率时间图象的分析方法，影响平衡的条件分析，题目难度中等．
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