题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）
（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。
（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）
（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。
（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。
（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。
【答案】 第3周期第ⅥA族 S2- >O2- >Na+ 离子键和共价键（离子键和非极性键也可） HNO3 二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液） 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2 2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3
【解析】在短周期主族元素中，A与D能形成两种液态化合物，则A是H，D是O；自然界中硬度最大的物质是金刚石，故B是C，又因它们的原子序数依次增大，所以C是N，A与E同主族，则E是Na，D和F同主族，则F是S。
（1）.根据上述分析可知，F是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；
D、E、F三种元素分别是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，O2- 半径大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一个电子层，故S2－的半径最大，故答案是：第3周期第ⅥA族； S2- >O2- >Na+；
（2）.E是Na元素，F是S元素，则E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，则为Na2S2，是一种结构类似于Na2O2的化合物，所以含有的化学键是离子键和共价键（或离子键和非极性键），故答案是：离子键和共价键（或离子键和非极性键）；
（3）.元素B、C分别是碳元素和氮元素，因非金属性N＞C，所以最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3，故答案是：HNO3；
（4）.因硫单质易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁的硫单质，又因S可以和热的碱液反应：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用热的碱液清洗试管内壁的硫单质，故答案是：二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）；
（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，从而制得氧气，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；
（6）.根据上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的简单氢化物是NH3，根据氧化还原反应方程式的配平原则，该反应的离子方程式是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。
