题目内容
（2011?福建模拟）某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S．下列说法正确的是（ ）
分析：CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2价，S元素的化合价为-2价，反应CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S中，S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
解答：解：A．反应CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S中，S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，Cu元素化合价没有变化，故B错误；
C．n（CuFeS2）=
=0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×2×（2-0）=1mol，故C正确；
D．根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可知氧化性Cu2+＞Fe2+，故D错误．
故选C．
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，Cu元素化合价没有变化，故B错误；
C．n（CuFeS2）=
| 46g |
| 184g/mol |
D．根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可知氧化性Cu2+＞Fe2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，本题注意把握氧化还原反应的判断角度，注意化合价的判断．
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