Question

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

 

下列说法中正确的是（ ）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

 

Answer 1

C

【解析】阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3＞HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。