题目内容

电解含重水(D2O)的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中，和的个数比为(　)

A．1∶4　　　　 B．1∶5　　　　C．2∶5　　　　 D．1∶7

 

答案：D
解析：

解析：由2H2O（通电）===2H2↑+O2↑知，电解过程中有4mol电子通过时，被电解的水的物质的量为2mol，电解过程中产生气体的质量等于电解时消耗的水的质量，因此水(H2O和)的平均式量为=18.25g·mol-1，由十字交叉法可求和的比．

 


练习册系列答案
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氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。

（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？

（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol-1）。

现有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m1 g，阴极收集到气体m2 g(电解产物的溶解忽略不计)。

(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m1、m2等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组，在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。

______________________________________________________

(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y=___________。

现有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的纯水）。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m1 g，阴极收集到气体m2 g（电解产物的溶解忽略不计）。

(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m1、m2等4个数据中的_______个。这些数据共有_____组，在下列橫线上分别列出（有多少填多少）____________________。

(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D2O的质量分数y=_______。

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数

D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数

 

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