Question

【题目】A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer 1

【答案】A
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；C是同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，则B的最外层电子数为6，即B为O元素；
A．O2-和Na+的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即O2->Na+ ， 故A符合题意；
B．碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3 ， 故B不符合题意；
C．因熔融的氯化铝不导电，则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A，故C不符合题意；
D．相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应，Al生成的氢气多，故D不符合题意；
故答案为：A。根据短周期元素的原子序数变化、核外电子排布规律、原子半径大小等判断各种元素，然后分析各选项即可。