题目内容
将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：3．
将CaCO3、MgCO3混合物加热时，发生反应：
CaCO3
CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
则有：n（CaCO3）=n（CaO） n（MgCO3）=n（MgO）
100 g·mol－1×n（CaO）+84 g·mol－1×n（MgO）=2×［56 g·mol－1×n（CaO）+40 g·mol－1×n（MgO）］
n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．
CaCO3
CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑则有：n（CaCO3）=n（CaO） n（MgCO3）=n（MgO）
100 g·mol－1×n（CaO）+84 g·mol－1×n（MgO）=2×［56 g·mol－1×n（CaO）+40 g·mol－1×n（MgO）］
n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．
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