题目内容
【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强
【答案】C
【解析】
试题分析：其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，这说明铵根是反应物，其对应产物是氮气，因此反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO﹣，A正确；B．N元素的化合价由﹣3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，D正确，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |