Question

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol?L^-1．以下说法中正确的是（　　）

• A、2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol?L^-1?s^-1
• B、2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol?L^-1?s^-1
• C、2s时物质B的转化率为70%
• D、x=2

Answer 1

分析：由化学平衡三段式列式计算，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，
                 2A（g）+B（g）?xC（g），
起始量（mol）    4        2       0
变化量（mol）   1.2      0.6     0.6x
平衡量（mol）   2.8       1.4      0.6x
C的物质的量浓度为0.6mol?L^-1=

0.6xmol

2L

，得到x=2；
结合反应速率、转化率概念计算分析选项．

解答：解：若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，
                 2A（g）+B（g）?xC（g），
起始量（mol）    4        2       0
变化量（mol）   1.2      0.6     0.6x
平衡量（mol）   2.8       1.4      0.6x
C的物质的量浓度为0.6mol?L^-1=

0.6xmol

2L

，
解得x=2；
A、2s内用物质A表示的平均反应速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B、2s内用物质B表示的平均反应速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、2s时物质B的转化率=

0.6mol

2mol

×100%=30%，故C错误；
D、由上述计算可知x=2，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．