题目内容
【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：
（1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。
（2）C离子的结构示意图是_____________。
（3）用电子式表示A2B的形成过程__________。
（4）写出D元素形成的单质的结构式______________；
（5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．
（6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。
【答案】（1）Na+<O2-<S2-；（2）
；
（3）
；
（4）N≡N；（5）H2O2：
；N2H4：
；NaOH：
；
（6）离子；离子键、共价键。
【解析】试题分析：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素。故A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素。
（1）由上述分析可知，A为Na元素；B为O元素；C为S元素；Na、O形成的离子Na+、O2-核外有2个电子层，由于核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2->Na+；S2-核外电子层数是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径S2-最大，故离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-；（2）C元素是S元素，S2-离子的结构示意图是
；
（3）A2B是Na2O，该物质是离子化合物，用电子式表示A2B的形成过程是；
（4）D元素是N元素，其单质是N2，两个N原子共用三对电子，结构式是N≡N；
（5）E2B2是H2O2，其电子式是；D2E4是N2H4，电子式是；A、B、E形成的化合物是NaOH，电子式是
；
（6）A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，该物质属于离子化合物，其中含有离子键、非极性共价键。
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