Question

【题目】计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】（1）4.48L；（2）1.54mol/L 。

【解析】

试题分析：（1）7.4g Ca(OH)2的物质的量为0.1mol，令生成的NH3为xmol，则：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

1 2

0.1mol xmol

故1：2=0.1mol：xmol，解得x=0.2mol，所以生成氨气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

（2）0.2molNH3的质量为3.4g，将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的质量分数为3.4g/103.4g×100%=3.1%，则c==1.54mol/L。