题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
B. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
D. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
【答案】D
【解析】
A.NH3的空间构型是三角锥形，故A错误；
B. PCl3分子的中心原子P价层电子对=3+
=4，即sp3杂化，故B错误；
C. sp3杂化轨道是在同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道形成的4个能量相等的sp3杂化轨道，故C错误；
D.中心原子采取sp3杂化的分子，若孤电子对数分别为0、1、2，其几何构型分别是四面体形、三角锥形、V形，故D正确；
故选D。
价层电子对数 | 成键电子对数 | 孤对电子对数 | 分子或离子的立体构型 |
4 | 4 | 0 | 正四面体 |
4 | 3 | 1 | 三角锥型 |
4 | 2 | 2 | V形 |
3 | 3 | 0 | 平面三角形 |
3 | 2 | 1 | V形 |
2 | 2 | 0 | 直线型 |
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