题目内容

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（  ）
A

试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，错误。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝              ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为            ，NO2的转化率为            
（2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(   ) 
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了   ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大           ④正、逆速率都增大
A．②④B．①③C．③④D．①②
(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
实验
序号
温度/℃
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          
                                                   。
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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