题目内容
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(
)之和
A
解析：CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH=3的CH3COOH与pH=11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c()+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，则c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(
)，D错。
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