Question

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀

B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故B正确；C．通入SO2时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故D错误；故答案为B。