题目内容

实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．
（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？
分析：（1）根据c=
1000ρw
M
计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．
解答：解：（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=
1000×1.8×98% 
98
mol/L=18 mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；
（2）c=
18 mol/L×2L
10L
=3.6mol/L，答：稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．
练习册系列答案
相关题目
（2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图
．B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①
CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
；
②
干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是
过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性，E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
．
（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
（2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
①实验中加热至恒重的目的是
使亚硫酸钠氧化完全
使亚硫酸钠氧化完全
．
②样品中Na2CO3的质量分数为
37%
37%
；
（2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
检验二氧化硫是否除净
检验二氧化硫是否除净
，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
．
高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．            
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%
．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代数式表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网