题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A
C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
【答案】B
【解析】
设A的质子数设a，则根据元素的位置可知，B、D、C的质子数分别是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分别是O元素、P元素、Cl元素、S元素。
根据上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。
A. 同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径应该是D>C>A，A错误；
B. 固体单质的熔点高于气体的熔点，则单质的熔点：磷单质>氯气，硫单质>氧气，B正确；
C. 氧元素没有正化合价，C错误；
D. 元素的非金属性越强，其相应的简单的气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>P，O>S，则气态氢化物的稳定性：Cl>P，O>S，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO | H2O | H2 | CO2 | |
起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式___。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。该电极为___（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是___。
